金属与非金属氧化物氧化力对比
在元素周期表中，同一主族元素氧化力由上至下逐渐减弱，因此氧化力S强于Se。氧化力即指得电子的能力，得电子能力越强，则失电子能力越弱，元素在离子状态下的还原性表现为硫离子还原性弱于硒离子。
同一主族元素还原力由上至下逐渐增强，例如第一主族的碱金属，其还原力随价态升高而增强，最高价氧化物的酸（氧化力）也随之增强。因此，同主族元素氧化力由上至下减弱，还原力增强，氧化物的氧化力也随之增强。
亚硒酸氧化力是否强于亚硫酸，原因是什么？
结论：亚硒酸氧化力大于亚硫酸。
- 元素周期表：
位于第四周期的硒（Se）元素的最外层2个4s电子受到3d层核电荷的钝化作用，比其4个4p电子和第三周期的硫（S）元素的2个3s电子更难失去！但硒（Se）元素的最外层4个4p电子，由于原子半径较大，距离原子核较远，仍比硫（S）元素的4个3p电子更容易失去！
分析：硒最外层s电子（4s）比硫最外层s电子（3s）更难失去！——这就是产生硒酸强氧化力的根源！而硒最外层p电子（4p）比硫最外层p电子（3p）更容易失去！——这就是硒酸和亚硒酸在区分性酸性溶剂中的总体酸性强度（最能决定酸强度的第一步电离）低于硫酸和亚硫酸的根源！
- 还可以从化学方程式上分析
硒是半导体材料，也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用硒酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸和少量硒酸浓缩后再将它们与HCl共热使硒酸转化为亚硒酸，其主要化学方程式为：
2HCl + H2SeO4 = H2SeO3 + H2O + Cl2，
然后向溶液中通入二氧化硫使硒元素还原成单质硒沉淀。
根据氧化剂氧化力大于氧化产物氧化力、还原剂还原力大于还原产物还原力的原则来做
首先判断氧化剂和还原剂
硒酸的化合价降低被还原是氧化剂，亚硒酸是还原产物；
盐酸的Cl离子化合价升高被氧化是还原剂，氯气是氧化产物；
氢离子不参与氧化还原反应
所以得硒酸氧化力大于氯气；
盐酸还原力大于亚硒酸；
由于通入二氧化硫将硒元素还原，所以二氧化硫作还原剂，还原力大于硒单质，亚硒酸作氧化剂，氧化产物是亚硫酸，所以亚硒酸氧化力大于亚硫酸。
